Gibbs Free Energy Calculator
Kalkulator tenaga bebas Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) percuma — masukkan tiga daripada ΔG, ΔH, suhu dan ΔS, selesaikan yang keempat dan lihat sama ada tindak balas spontan. Diselaras dengan STPM Kimia.
Gibbs Free Energy Calculator
Masukkan mana-mana tiga nilai dan biarkan satu lagi kosong — kalkulator akan menyelesaikannya. ΔG dan ΔH dalam kJ/mol, ΔS dalam J/(mol·K), suhu dalam K (atau °C).
- Kurikulum
- Bahasa Malaysia — Lembaga Peperiksaan Malaysia (KPM) + Dewan Bahasa dan Pustaka
- Dibina mengikut
- STPM Kimia (Pra-U) — Termodinamik Kimia
- Sistem unit
- SI utama; bacaan AS/imperial di bawah
- Diterbitkan
- 2 Jun 2026
- Dikemas kini
- 4 Sep 2026
Lihat sumber saintifik berautoriti
- Atkins, Physical Chemistry — tenaga bebas Gibbs
- CODATA 2018 — data termodinamik
- BIPM SI Brochure, edisi ke-9 (2019)
- Tenaga bebas Gibbs — Encyclopædia Britannica
⚠️ Untuk kegunaan pendidikan sahaja — lihat penafian penuh
PENAFIAN PENGGUNAAN PENDIDIKAN
Kalkulator ini disediakan untuk tujuan pendidikan dan rujukan sahaja. Ia bukan pengganti pengajaran daripada guru bertauliah, buku teks yang ditetapkan, atau bahan kurikulum rasmi sekolah anda.
Semasa membuat persediaan peperiksaan, sentiasa semak silang pengiraan dan notasi kami dengan sukatan pelajaran semasa dan bimbingan guru anda. Konvensyen sukatan dan notasi yang diterima berbeza antara kurikulum dan boleh berubah mengikut tahun peperiksaan.
Jika anda percaya mana-mana pengiraan, notasi, atau rujukan kurikulum dalam alat ini tidak tepat, sila beritahu kami melalui butang maklum balas. Kami menyemak maklum balas dengan segera dan mengemas kini alat apabila pembetulan yang disahkan diperlukan.
RECATOOLS tidak bertanggungjawab atas sebarang akibat akademik, peperiksaan, profesional, atau penyelidikan yang timbul daripada penggunaan alat ini.
Cara Menggunakan Kalkulator Tenaga Bebas Gibbs
Pilih kurikulum anda
Guna pil kurikulum di atas untuk memadankan sukatan anda. Istilah dan keseluruhan halaman mengikut pilihan anda.
Masukkan tiga nilai
Taip tiga daripada ΔG, ΔH, suhu dan ΔS — biarkan yang anda mahu cari kosong. Berhati-hati: ΔH biasa dalam kJ/mol tetapi ΔS dalam J/(mol·K).
Baca keputusan
Kalkulator menyelesaikan kuantiti yang kosong dan memberitahu sama ada tindak balas spontan (ΔG < 0), pada keseimbangan, atau tidak spontan.
Semak dengan sukatan anda
Blok Maklumat Alat menunjukkan sukatan yang dirujuk. Nampak sesuatu yang salah? Guna butang maklum balas.
Tenaga Bebas Gibbs, dalam Istilah Kurikulum Anda
Tenaga Bebas Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)
Contoh: Satu tindak balas mempunyai ΔH = −50 kJ/mol dan ΔS = +100 J/(mol·K) pada 298 K. Hitung ΔG dan tentukan kespontanannya.
Diberi: ΔH = −50 000 J/mol, T = 298 K, ΔS = 100 J/(mol·K)
Menggunakan ΔG = ΔH − TΔS:
ΔG = −50 000 − (298 × 100) = −79 800 J/mol = −79.8 kJ/mol → spontan
Tenaga bebas Gibbs menggabungkan entalpi dan entropi untuk meramalkan sama ada tindak balas berlaku secara spontan: ΔG = ΔH − TΔS. ΔH ialah perubahan entalpi (haba), ΔS perubahan entropi (gangguan), dan T suhu mutlak dalam kelvin. Jika ΔG negatif, tindak balas spontan pada suhu itu; jika positif, ia tidak spontan; jika sifar, sistem berada pada keseimbangan.
Kesilapan biasa ialah mencampurkan unit: ΔH dan ΔG lazimnya diberi dalam kJ/mol, tetapi ΔS dalam J/(mol·K) — perbezaan faktor 1000. Kalkulator ini menukar semuanya ke unit yang konsisten untuk anda. Kerana sebutan TΔS bergantung pada suhu, sesetengah tindak balas bertukar daripada tidak spontan kepada spontan apabila dipanaskan. Semua pengiraan berlaku dalam pelayar anda — tiada apa-apa dimuat naik.
Tenaga bebas Gibbs ialah hakim muktamad kespontanan — ia menggabungkan tenaga dan gangguan menjadi satu nombor.
10 Fakta Tentang Tenaga Bebas Gibbs
Tenaga bebas Gibbs: ΔG = ΔH − TΔS.
ΔG < 0 bermakna tindak balas spontan.
ΔG = 0 bermakna sistem pada keseimbangan.
ΔH biasa dalam kJ/mol; ΔS dalam J/(mol·K).
Sebutan TΔS bergantung pada suhu.
Tindak balas eksotermik mempunyai ΔH negatif.
Entropi mengukur gangguan sistem.
Sesetengah tindak balas spontan hanya apabila dipanaskan.
Dinamai sempena Josiah Willard Gibbs.
Kalkulator ini berjalan dalam pelayar anda — kerja anda kekal peribadi.
Soalan Lazim
- ΔG = ΔH − TΔS — perubahan tenaga bebas Gibbs sama dengan perubahan entalpi tolak suhu mutlak didarab perubahan entropi. Kalkulator boleh menyelesaikan mana-mana satu daripada empat kuantiti apabila tiga yang lain diketahui, dan turut memberitahu kespontanan tindak balas.
- Jika ΔG negatif, tindak balas spontan (berlaku dengan sendiri) pada suhu itu. Jika positif, ia tidak spontan dan memerlukan tenaga untuk dipacu. Jika ΔG tepat sifar, sistem berada pada keseimbangan dan tiada perubahan bersih berlaku. Perlu diingat bahawa ΔG meramalkan sama ada tindak balas boleh berlaku, bukan seberapa cepat ia berlaku — kadar tindak balas ditentukan oleh tenaga pengaktifan, bukan oleh tenaga bebas Gibbs.
- Mengikut konvensyen, ΔH dan ΔG diberi dalam kilojoule per mol (kJ/mol) kerana nilainya besar, manakala ΔS diberi dalam joule per mol per kelvin (J/(mol·K)). Perbezaan faktor 1000 ini ialah punca kesilapan biasa, jadi kalkulator menukar semuanya ke unit yang konsisten (joule) sebelum mengira, kemudian memaparkan ΔG dan ΔH semula dalam kJ/mol untuk dibaca dengan mudah.
- Kerana T dalam ΔG = ΔH − TΔS ialah suhu mutlak. Menggunakan darjah Celsius secara terus akan memberi sebutan TΔS yang salah. Jika anda masukkan °C, kalkulator menukarnya kepada kelvin dengan menambah 273.15.
- Boleh. Kerana sebutan TΔS bergantung pada suhu, tindak balas dengan ΔH dan ΔS yang kedua-duanya positif menjadi spontan hanya apabila suhu cukup tinggi, manakala yang kedua-duanya negatif menjadi spontan hanya pada suhu rendah.
- Kimianya — ΔG = ΔH − TΔS — sama di seluruh dunia. Yang berubah ialah istilah; "tenaga bebas Gibbs" ialah 吉布斯自由能 dalam bahasa Cina. Nilai yang dikira tetap sama.
- Blok Maklumat Alat menyenaraikan sukatan tepat untuk kurikulum pilihan anda (cth. STPM Kimia). Ia bantuan belajar, bukan pengganti sukatan rasmi atau guru anda.
- Tidak. Setiap pengiraan berlaku dalam pelayar anda; tiada apa-apa yang anda taip dimuat naik. Ia berfungsi luar talian selepas halaman dimuatkan.
- Percuma sepenuhnya, tanpa akaun atau had penggunaan. Ia berjalan sepenuhnya dalam pelayar anda dan tidak mengumpul sebarang data peribadi.
Related News
You may be interested in these recent stories from our newsroom.
-
NASA's Roman Telescope Has Hubble's Mirror and a Hundred Times the Field
Launched 30 August and en route to L2, with first images expected in early 2027. It is a survey instrument, so the output that matters is a...
-
China's New Reusable Rocket Reached Orbit and Skipped the Recovery Attempt
Galactic Energy's Pallas-1 flew from Jiuquan on 1 September and delivered its payload. The booster came down uncontrolled, because reuse tes...
-
Fukushima Holds 880 Tons of Debris. Crews Have Removed Under a Gram.
Two trial retrievals have brought out 0.887 grams against 880 tons of fuel debris. The grams are not the project; they are the specification...
Method & sources
How it computes
dG = dH - T dS, from Gibbs's On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (1876-1878) — a paper so dense it went largely unread until Maxwell championed it. Spontaneity is decided by the sign of dG at the temperature in question, which is why a reaction can be spontaneous hot and not cold.
What this tool implements
- Standard state must be stated. Standard values apply at 1 bar and the specified temperature, and IUPAC changed the standard pressure from 1 atm to 1 bar in 1982, which shifts tabulated values slightly.
- Temperature is absolute in this equation, and the sign of dG can flip with it — the crossover temperature is dH/dS and is worth reporting.
- A negative dG says a reaction is thermodynamically favourable, not that it will proceed at any useful RATE. Kinetics is a separate question and diamond is the standard counterexample.
Sources
- Gibbs JW. On the Equilibrium of Heterogeneous Substances. Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences 1876-1878;3:108-248, 343-524.
- IUPAC, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (the Green Book), 3rd edition 2007 — standard state conventions.
- NIST Chemistry WebBook, SRD 69 — thermochemical data: https://webbook.nist.gov/chemistry/
What can make this go out of date
- None at runtime.
Pick up where you left off
Stored only in this browser — never sent to our servers.