pH Calculator
免費 pH 計算器：輸入 pH、pOH、[H⁺] 或 [OH⁻] 中的一個，在 25 ℃ 下算出其餘三個並判斷溶液酸鹼性。對齊課綱。
pH Calculator
輸入一個數值 — pH、pOH、[H⁺] 或 [OH⁻] — 其餘留空。濃度單位為 mol/L (M)。
- 課程
- 繁體 (Taiwan) — 中華民國教育部
- 依據課綱
- 108課綱 自然科學領域 — 酸鹼鹽
- 單位制
- 國際單位制 (SI) 為主；下方附美制/英制讀數
- 首次發布
- 1 Jun 2026
- 最近更新
- 1 Jun 2026
檢視權威科學來源
- IUPAC 金皮書 — pH 的定義
- NIST — 水的離子積 Kw
- CRC 化學與物理手冊
- pH — 大英百科全書
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教育用途免責聲明
本計算器僅供教育與參考用途，不能取代合格教師的指導、指定教材或學校的官方課程資料。
備考時，請務必將我們的計算與記號與你目前的考試課綱及老師的指導相互核對。不同課程的課綱慣例與公認記號各不相同，且可能逐年變動。
若你認為本工具中的任何計算、記號或課程引用有誤，請透過回報按鈕告知我們。我們會及時審閱回報，並在確認需要更正時更新工具。
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如何使用 pH 計算器
選擇你的課程
使用上方的課程標籤對應你的課綱（劍橋、SEAB、SPM、SBMPTN、高考、學測 或 HKDSE）。術語、例題與整頁內容都會隨你的選擇而變。
輸入一個值
在 pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻] 中輸入任意一個。濃度的單位是摩爾每升 (mol/L)；pH 與 pOH 無單位。
讀取結果
計算器在 25 ℃ 下給出其餘三個值，並判斷溶液呈酸性、中性還是鹼性。
對照你的課綱
「工具資訊」欄顯示所依據的課綱。發現問題？用回報按鈕 — 我們會審閱每一則。
用你課程的語言講 pH
pH = −lg[H⁺]
例題：某溶液的 c(H⁺) = 1.0 × 10⁻³ mol/L，求其 pH 與 pOH。
解：已知 c(H⁺) = 1.0 × 10⁻³ mol/L
pH = −lg(1.0 × 10⁻³) = 3.00；pOH = 14 − 3.00 = 11.00 → 酸性
答：該溶液 pH = 3.00，呈酸性。
pH 用來衡量水溶液的酸鹼性，定義為 pH = −lg[H⁺]，其中 [H⁺] 是氫離子濃度（mol/L）。相應的 pOH = −lg[OH⁻]，在 25 ℃ 下二者透過 pH + pOH = 14 相聯繫，因為水的離子積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴。輸入任意一個量，計算器即給出其餘三個。
pH 7 在 25 ℃ 為中性；小於 7 為酸性，大於 7 為鹼性。濃度只以 SI 科學單位 (mol/L) 給出，沒有英制對應。所有計算都在你的瀏覽器中完成 — 不會上傳任何內容。
pH 每變化一個單位，氫離子濃度就變化十倍。pH 3 的酸性是 pH 4 的十倍。
關於 pH 的 10 個事實
pH = −lg[H⁺]；該標度由瑟倫·索倫森於 1909 年提出。
"p" 取自氫的冪（potenz）。
25 ℃ 時 pH + pOH = 14，因為 Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴。
pH 每變化一個整數單位，[H⁺] 就變化 十倍。
25 ℃ 時 pH 7 為中性；小於為酸性，大於為鹼性。
純水自身電離：[H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M。
強酸強鹼時 pH 可小於 0 或大於 14。
Kw 隨溫度升高而增大，所以高於 25 ℃ 時中性 pH 小於 7。
血液被嚴格緩衝在 pH 7.4 附近。
本計算器在你的瀏覽器中執行 — 你的計算保持私密。
常見問題
- pH = −lg[H⁺]，其中 [H⁺] 是氫離子濃度（mol/L）。相應的 pOH = −lg[OH⁻]。在 pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻] 中輸入任意一個，計算器即給出其餘三個並判斷溶液的酸鹼性。
- pH 與 pOH 無單位（都是對數）。離子濃度 [H⁺] 和 [OH⁻] 的單位是摩爾每升 (mol/L 或 M)。摩爾濃度沒有英制對應，所以結果只以 SI 科學單位給出，且常用科學記號，因為數值很小。
- 能。輸入四個量中的任意一個。由 [OH⁻]，計算器先求 pOH = −lg[OH⁻]，再由 25 ℃ 下 pH = 14 − pOH 求 pH，進而求 [H⁺]。每次只允許輸入一個值。
- 25 ℃ 時，水電離使離子積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴。兩邊取 −lg 即得 pH + pOH = 14。該關係在其他溫度下略有變化，因為 Kw 與溫度有關。
- 化學本身 — pH = −lg[H⁺] — 全球一致。改變的是術語與記號。例如中國大陸教材把以 10 為底的對數寫作 "lg"，而英國課程寫作 "log"，但算出的數值相同。
- pH 與 pOH 顯示到小數點後兩位，符合考試慣例。濃度按你輸入的有效數字顯示（上限五位），用科學記號。
- pH 7 僅在 25 ℃ 為中性。由於 Kw 隨溫度升高而增大，更高溫度下中性點會降到 pH 7 以下，儘管此時 [H⁺] 仍等於 [OH⁻]。
- 「工具資訊」欄列出你所選課程的確切課綱（如 HKDSE Chemistry 酸鹼）。它是學習輔助，不能取代官方課綱或老師。
- 不會。每次計算都在你的瀏覽器中完成；你輸入的內容不會上傳。頁面載入後可離線使用。
- 完全免費，無需帳號、無使用限制。完全在你的瀏覽器中執行，不收集任何資料。
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