pH Calculator
免费 pH 计算器：输入 pH、pOH、[H⁺] 或 [OH⁻] 中的一个，在 25 ℃ 下算出其余三个并判断溶液酸碱性。对齐高考化学。
pH Calculator
输入一个数值 — pH、pOH、[H⁺] 或 [OH⁻] — 其余留空。浓度单位为 mol/L (M)。
- 课程
- 简体 (Mainland) — 中华人民共和国教育部
- 依据大纲
- 高考化学 — 水的电离与溶液的酸碱性 (2017 修订)
- 单位制
- 国际单位制 (SI) 为主；下方附美制/英制读数
- 首次发布
- 1 Jun 2026
- 最近更新
- 1 Jun 2026
查看权威科学来源
- IUPAC 金皮书 — pH 的定义
- NIST — 水的离子积 Kw
- CRC 化学与物理手册
- pH — 不列颠百科全书
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教育用途免责声明
本计算器仅供教育和参考用途，不能替代合格教师的指导、指定教材或学校的官方课程资料。
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如何使用 pH 计算器
选择你的课程
使用上方的课程标签匹配你的大纲（剑桥、SEAB、SPM、SBMPTN、高考、學測 或 HKDSE）。术语、例题与整页内容都会随你的选择而变。
输入一个值
在 pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻] 中输入任意一个。浓度的单位是摩尔每升 (mol/L)；pH 与 pOH 无单位。
读取结果
计算器在 25 ℃ 下给出其余三个值，并判断溶液呈酸性、中性还是碱性。
对照你的大纲
“工具信息”栏显示所依据的大纲。发现问题？用反馈按钮 — 我们会审核每一条。
用你课程的语言讲 pH
pH = −lg[H⁺]
例题：某溶液的 c(H⁺) = 1.0 × 10⁻³ mol/L，求其 pH 与 pOH。
解：已知 c(H⁺) = 1.0 × 10⁻³ mol/L
pH = −lg(1.0 × 10⁻³) = 3.00；pOH = 14 − 3.00 = 11.00 → 酸性
答：该溶液 pH = 3.00，呈酸性。
pH 用来衡量水溶液的酸碱性，定义为 pH = −lg[H⁺]，其中 [H⁺] 是氢离子浓度（mol/L）。相应的 pOH = −lg[OH⁻]，在 25 ℃ 下二者通过 pH + pOH = 14 相联系，因为水的离子积 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴。输入任意一个量，计算器即给出其余三个。
pH 7 在 25 ℃ 为中性；小于 7 为酸性，大于 7 为碱性。浓度只以 SI 科学单位 (mol/L) 给出，没有英制对应。所有计算都在你的浏览器中完成 — 不会上传任何内容。
pH 每变化一个单位，氢离子浓度就变化十倍。pH 3 的酸性是 pH 4 的十倍。
关于 pH 的 10 个事实
pH = −lg[H⁺]；该标度由瑟伦·索伦森于 1909 年提出。
"p" 取自氢的幂（potenz）。
25 ℃ 时 pH + pOH = 14，因为 Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴。
pH 每变化一个整数单位，[H⁺] 就变化 十倍。
25 ℃ 时 pH 7 为中性；小于为酸性，大于为碱性。
纯水自身电离：[H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M。
强酸强碱时 pH 可小于 0 或大于 14。
Kw 随温度升高而增大，所以高于 25 ℃ 时中性 pH 小于 7。
血液被严格缓冲在 pH 7.4 附近。
本计算器在你的浏览器中运行 — 你的计算保持私密。
常见问题
- pH = −lg[H⁺]，其中 [H⁺] 是氢离子浓度（mol/L）。相应的 pOH = −lg[OH⁻]。在 pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻] 中输入任意一个，计算器即给出其余三个并判断溶液的酸碱性。
- pH 与 pOH 无单位（都是对数）。离子浓度 [H⁺] 和 [OH⁻] 的单位是摩尔每升 (mol/L 或 M)。摩尔浓度没有英制对应，所以结果只以 SI 科学单位给出，且常用科学计数法，因为数值很小。
- 能。输入四个量中的任意一个。由 [OH⁻]，计算器先求 pOH = −lg[OH⁻]，再由 25 ℃ 下 pH = 14 − pOH 求 pH，进而求 [H⁺]。每次只允许输入一个值。
- 25 ℃ 时，水电离使离子积 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴。两边取 −lg 即得 pH + pOH = 14。该关系在其他温度下略有变化，因为 Kw 与温度有关。
- 化学本身 — pH = −lg[H⁺] — 全球一致。改变的是术语与记号。例如中国大陆教材把以 10 为底的对数写作 "lg"（pH = −lg[H⁺]），而英国与马来教材写作 "log"，但算出的数值相同。
- pH 与 pOH 显示到小数点后两位，符合考试惯例。浓度按你输入的有效数字显示（上限五位），用科学计数法。
- pH 7 仅在 25 ℃ 为中性。由于 Kw 随温度升高而增大，更高温度下中性点会降到 pH 7 以下，尽管此时 [H⁺] 仍等于 [OH⁻]。
- “工具信息”栏列出你所选课程的确切大纲（如高考化学 水的电离）。它是学习辅助，不能替代官方大纲或老师。
- 不会。每次计算都在你的浏览器中完成；你输入的内容不会上传。页面加载后可离线使用。
- 完全免费，无需账号、无使用限制。完全在你的浏览器中运行，不收集任何数据。
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