pH Calculator

ASID & BES KIMIA PENDIDIKAN

By RECATOOLS Editorial

About this tool

pH ↔ pOH ↔ [H⁺] ↔ [OH⁻] — kira nilai lain · 7 kurikulum

Kalkulator pH percuma — masukkan pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻] dan dapatkan ketiga-tiga yang lain pada 25 °C, serta sifat asid/bes larutan. Diselaras dengan SPM Kimia 4541.

RT-SCI-011 · Science

Kurikulum

EN EN·SG BM BI 简体繁體·TW 繁體·HK

pH = −log₁₀[H⁺]

pOH

Kepekatan [H⁺]

mol/L

Kepekatan [OH⁻]

mol/L

Masukkan satu nilai — pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻] — dan biarkan yang lain kosong. Kepekatan dalam mol/L (M).

Maklumat alat

Kurikulum: Bahasa Malaysia — Lembaga Peperiksaan Malaysia (KPM) + Dewan Bahasa dan Pustaka
Dibina mengikut: SPM Kimia 4541 (KSSM) — Asid, Bes dan Garam
Sistem unit: SI utama; bacaan AS/imperial di bawah
Diterbitkan: 1 Jun 2026
Dikemas kini: 4 Sep 2026

Lihat sumber saintifik berautoriti

IUPAC Gold Book — takrif pH
NIST — pemalar pengionan air (Kw)
CRC Handbook of Chemistry and Physics
pH — Encyclopædia Britannica

⚠️ Untuk kegunaan pendidikan sahaja — lihat penafian penuh

PENAFIAN PENGGUNAAN PENDIDIKAN

Kalkulator ini disediakan untuk tujuan pendidikan dan rujukan sahaja. Ia bukan pengganti pengajaran daripada guru bertauliah, buku teks yang ditetapkan, atau bahan kurikulum rasmi sekolah anda.

Semasa membuat persediaan peperiksaan, sentiasa semak silang pengiraan dan notasi kami dengan sukatan pelajaran semasa dan bimbingan guru anda. Konvensyen sukatan dan notasi yang diterima berbeza antara kurikulum dan boleh berubah mengikut tahun peperiksaan.

Jika anda percaya mana-mana pengiraan, notasi, atau rujukan kurikulum dalam alat ini tidak tepat, sila beritahu kami melalui butang maklum balas. Kami menyemak maklum balas dengan segera dan mengemas kini alat apabila pembetulan yang disahkan diperlukan.

RECATOOLS tidak bertanggungjawab atas sebarang akibat akademik, peperiksaan, profesional, atau penyelidikan yang timbul daripada penggunaan alat ini.

Cara Menggunakan Kalkulator pH

Pilih kurikulum anda

Guna pil kurikulum di atas untuk memadankan sukatan anda. Istilah, contoh kerja dan keseluruhan halaman mengikut pilihan anda.

Masukkan satu nilai

Taip salah satu daripada pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻]. Kepekatan dalam mol per liter (mol/L); pH dan pOH tiada unit.

Baca hasil

Kalkulator memberi ketiga-tiga nilai lain pada 25 °C dan memberitahu sama ada larutan berasid, neutral atau beralkali.

Semak dengan sukatan anda

Blok Maklumat Alat menunjukkan sukatan yang dirujuk. Nampak sesuatu yang salah? Guna butang maklum balas — kami menyemak setiap laporan.

Skala pH, dalam Istilah Kurikulum Anda

pH = −log₁₀[H⁺]

Contoh: Satu larutan mempunyai [H⁺] = 1.0 × 10⁻³ mol/L. Cari pH dan pOH-nya.

Diberi: [H⁺] = 1.0 × 10⁻³ mol/L

Menggunakan pH = −log[H⁺]:

pH = −log(1.0 × 10⁻³) = 3.00; pOH = 14 − 3.00 = 11.00 → berasid

Skala pH mengukur keasidan larutan akueus sebagai pH = −log₁₀[H⁺], dengan [H⁺] kepekatan ion hidrogen dalam mol per liter. Skala pOH yang berpadanan ialah −log₁₀[OH⁻], dan pada 25 °C kedua-duanya berkait melalui pH + pOH = 14, kerana hasil darab ion air Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Masukkan mana-mana satu kuantiti dan kalkulator memberi ketiga-tiga yang lain.

pH 7 ialah neutral pada 25 °C; di bawahnya berasid, di atasnya beralkali. Kepekatan dilaporkan dalam unit saintifik SI (mol/L) sahaja — tiada padanan imperial. Semua pengiraan berlaku dalam pelayar anda — tiada apa-apa dimuat naik.

Setiap satu unit pH ialah perubahan sepuluh kali ganda dalam kepekatan ion hidrogen. pH 3 sepuluh kali lebih berasid daripada pH 4.

10 Fakta Tentang Skala pH

pH = −log₁₀[H⁺]; skala ini diperkenalkan oleh Søren Sørensen pada 1909.

"p" berasal daripada potenz (kuasa) hidrogen.

Pada 25 °C, pH + pOH = 14 kerana Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴.

Setiap unit pH penuh ialah perubahan sepuluh kali ganda dalam [H⁺].

pH 7 neutral pada 25 °C; bawah berasid, atas beralkali.

Air tulen mengion sendiri: [H⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M.

pH boleh kurang daripada 0 atau melebihi 14 bagi asid/bes sangat pekat.

Kw meningkat dengan suhu, jadi pH neutral < 7 di atas 25 °C.

Darah ditampan ketat berhampiran pH 7.4.

Kalkulator ini berjalan dalam pelayar anda — kerja anda kekal peribadi.

Soalan Lazim

pH = −log₁₀[H⁺], dengan [H⁺] kepekatan ion hidrogen dalam mol per liter. Skala pOH yang berpadanan ialah −log₁₀[OH⁻]. Masukkan mana-mana satu daripada pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻] dan kalkulator memberi ketiga-tiga yang lain serta sifat asid/bes larutan.
pH dan pOH tiada unit (ia adalah logaritma). Kepekatan ion [H⁺] dan [OH⁻] dalam mol per liter (mol/L atau M). Kepekatan molar tiada padanan imperial, jadi keputusan dilaporkan dalam unit saintifik SI sahaja, sering dalam notasi saintifik kerana nilainya sangat kecil.
Boleh. Masukkan mana-mana satu daripada empat kuantiti. Daripada [OH⁻] kalkulator mencari pOH = −log[OH⁻], kemudian pH = 14 − pOH pada 25 °C, dan seterusnya [H⁺]. Hanya satu input dibenarkan pada satu masa.
Pada 25 °C, air mengion supaya hasil darab ion Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Mengambil −log₁₀ kedua-dua belah memberi pH + pOH = 14. Hubungan ini berubah sedikit pada suhu lain kerana Kw bergantung pada suhu.
Kimianya — pH = −log[H⁺] — sama di seluruh dunia. Yang berubah ialah istilah dan tatatanda. Sebagai contoh, buku teks China daratan menulis log sebagai "lg" (pH = −lg[H⁺]), manakala buku teks Inggeris dan Melayu menulis "log" — tetapi nilai yang dikira tetap sama.
pH dan pOH dipaparkan kepada dua tempat perpuluhan, mengikut amalan peperiksaan biasa. Kepekatan dipaparkan dengan angka bererti yang sepadan dengan input anda, dihadkan kepada lima, dalam notasi saintifik.
pH 7 neutral hanya pada 25 °C. Kerana Kw meningkat dengan suhu, titik neutral jatuh di bawah pH 7 pada suhu yang lebih tinggi, walaupun [H⁺] masih sama dengan [OH⁻].
Blok Maklumat Alat menyenaraikan sukatan tepat untuk kurikulum pilihan anda (cth. SPM Kimia 4541). Ia bantuan belajar, bukan pengganti sukatan rasmi atau guru anda.
Tidak. Setiap pengiraan berlaku dalam pelayar anda; tiada apa-apa yang anda taip dimuat naik. Ia berfungsi luar talian selepas halaman dimuatkan.
Percuma sepenuhnya, tanpa akaun atau had penggunaan. Ia berjalan sepenuhnya dalam pelayar anda dan tidak mengumpul data.

Related News

You may be interested in these recent stories from our newsroom.

View all news →

Method & sources

How it computes

pH = -log10(a_H+), the activity of the hydrogen ion, which in dilute solution is approximated by concentration: pH ~ -log10([H+]). The distinction matters and is usually skipped — IUPAC defines pH on activity, and pH is in practice an OPERATIONAL quantity fixed by primary standard buffers, not something computed from first principles.

What this tool implements

The calculation uses concentration, which approximates activity only in dilute solution. Above roughly 0.1 M the activity coefficient departs from 1 and the computed pH drifts from what a meter would read.
pH is defined operationally against primary standard buffer solutions. A number computed from concentration is an estimate of that measurement, not a substitute for it.
Kw = 1.0 x 10^-14 is the value at 25 C. Kw rises with temperature, so the neutral point is pH 7.00 only at 25 C — near 7.47 at 0 C and 6.14 at 100 C.
Strong-acid and strong-base assumptions are complete dissociation. A weak acid needs its Ka and is a different calculation.

Sources

IUPAC, Measurement of pH: Definition, Standards, and Procedures (IUPAC Recommendations 2002), Pure and Applied Chemistry 74(11):2169-2200: https://doi.org/10.1351/pac200274112169
IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), entry 'pH': https://goldbook.iupac.org/terms/view/P04524
NIST Standard Reference Material 185 series, the primary pH standard buffers against which the operational scale is realised: https://www.nist.gov/

What can make this go out of date

No live data. Kw at 25 C ships with the page; the temperature dependence is stated rather than computed, so a result away from 25 C should be read as indicative.

pH Calculator