Molarity Calculator

KIMIA PENDIDIKAN LARUTAN STOIKIOMETRI

By RECATOOLS Editorial

About this tool

M = n/V — kira kemolaran, mol, isipadu atau jisim · 7 kurikulum

Kalkulator kemolaran (M = n/V) percuma — masukkan mana-mana dua daripada kemolaran, mol dan isipadu (atau guna jisim + jisim molar), dan selesaikan yang lain. Diselaras dengan SPM Kimia 4541.

RT-SCI-012 · Science

Kurikulum

EN EN·SG BM BI 简体繁體·TW 繁體·HK

M = n / V

Kemolaran (M)

mol/L

Bilangan mol (n)

Isipadu (V)

Jisim bahan larut (?)

Jisim molar (?)

g/mol

Masukkan mana-mana dua daripada kemolaran, mol dan isipadu — atau bekalkan jisim dan jisim molar untuk mendapat mol. Kepekatan dalam mol/L.

Maklumat alat

Kurikulum: Bahasa Malaysia — Lembaga Peperiksaan Malaysia (KPM) + Dewan Bahasa dan Pustaka
Dibina mengikut: SPM Kimia 4541 (KSSM) — Konsep Mol
Sistem unit: SI utama; bacaan AS/imperial di bawah
Diterbitkan: 1 Jun 2026
Dikemas kini: 4 Sep 2026

Lihat sumber saintifik berautoriti

IUPAC — takrifan semula mol 2019 (Nₐ = 6.02214076×10²³)
Risalah SI BIPM, edisi ke-9 (2019)
NIST — pemalar Avogadro
Mol (unit) — Encyclopædia Britannica

⚠️ Untuk kegunaan pendidikan sahaja — lihat penafian penuh

PENAFIAN PENGGUNAAN PENDIDIKAN

Kalkulator ini disediakan untuk tujuan pendidikan dan rujukan sahaja. Ia bukan pengganti pengajaran daripada guru bertauliah, buku teks yang ditetapkan, atau bahan kurikulum rasmi sekolah anda.

Semasa membuat persediaan peperiksaan, sentiasa semak silang pengiraan dan notasi kami dengan sukatan pelajaran semasa dan bimbingan guru anda. Konvensyen sukatan dan notasi yang diterima berbeza antara kurikulum dan boleh berubah mengikut tahun peperiksaan.

Jika anda percaya mana-mana pengiraan, notasi, atau rujukan kurikulum dalam alat ini tidak tepat, sila beritahu kami melalui butang maklum balas. Kami menyemak maklum balas dengan segera dan mengemas kini alat apabila pembetulan yang disahkan diperlukan.

RECATOOLS tidak bertanggungjawab atas sebarang akibat akademik, peperiksaan, profesional, atau penyelidikan yang timbul daripada penggunaan alat ini.

Cara Menggunakan Kalkulator Kemolaran

Pilih kurikulum anda

Guna pil kurikulum di atas untuk memadankan sukatan anda. Istilah, contoh kerja dan keseluruhan halaman mengikut pilihan anda.

Masukkan nilai yang diketahui

Bekalkan mana-mana dua daripada kemolaran, bilangan mol dan isipadu. Jika anda hanya tahu jisim bahan larut, masukkan jisim itu dan jisim molarnya — kalkulator mencari bilangan mol dahulu.

Baca hasil

Jawapan dalam unit SI — mol/L, mol, liter — dan jisim bahan larut jika jisim molar diberi.

Semak dengan sukatan anda

Blok Maklumat Alat menunjukkan sukatan yang dirujuk. Nampak sesuatu yang salah? Guna butang maklum balas — kami menyemak setiap laporan.

Kemolaran, dalam Istilah Kurikulum Anda

Kemolaran (M = bilangan mol ÷ isipadu)

M = n / V

Contoh: 58.5 g natrium klorida (NaCl, jisim molar = 58.5 g/mol) dilarutkan dalam air sehingga isipadu larutan 2.0 L. Cari kemolaran.

Diberi: jisim = 58.5 g, Mr = 58.5 g/mol, V = 2.0 L

Menggunakan n = jisim / Mr kemudian M = n / V:

n = 58.5 / 58.5 = 1.0 mol; M = 1.0 / 2.0 = 0.50 mol/L

Kemolaran ialah ukuran kepekatan: bilangan mol bahan larut bagi setiap liter larutan, M = n / V. Bilangan mol n boleh diberi terus, atau dikira daripada jisim menggunakan n = jisim / jisim molar. Kalkulator menyelesaikan mana-mana kuantiti yang anda biarkan kosong, dan jika anda bekalkan jisim molar ia turut melaporkan jisim bahan larut.

Kemolaran menggunakan isipadu larutan akhir, bukan isipadu pelarut. Kepekatan molar tiada padanan imperial, jadi keputusan dilaporkan dalam unit saintifik SI sahaja. Semua pengiraan berlaku dalam pelayar anda — tiada apa-apa dimuat naik.

Larutan 1 mol/L mengandungi satu mol bahan larut dalam setiap liter larutan — kira-kira 6.022 × 10²³ zarah bagi setiap liter.

10 Fakta Tentang Kemolaran

Kemolaran M = n / V — mol bahan larut bagi setiap liter larutan.

Satu mol ialah 6.022 × 10²³ zarah (nombor Avogadro).

Sejak 2019 mol ditakrif dengan menetapkan Nₐ = 6.02214076 × 10²³ tepat.

Kemolaran menggunakan isipadu larutan, bukan isipadu pelarut.

Larutan 1 M mempunyai satu mol bahan larut bagi setiap liter.

Kemolaran berubah dengan suhu (isipadu mengembang); kemolalan tidak.

n = jisim / jisim molar menghubungkan gram kepada mol.

Kepekatan dalam mol/L ditulis M atau mol dm⁻³.

Pencairan dengan air menurunkan kemolaran: M₁V₁ = M₂V₂.

Kalkulator ini berjalan dalam pelayar anda — kerja anda kekal peribadi.

Soalan Lazim

M = n / V — kemolaran sama dengan bilangan mol bahan larut dibahagi isipadu larutan dalam liter. Disusun semula, n = M × V dan V = n / M. Kalkulator menyelesaikan nilai yang anda biarkan kosong, dan jika anda bekalkan jisim molar ia turut mengira jisim bahan larut melalui jisim = n × jisim molar.
Kemolaran dalam mol per liter (mol/L atau M), bilangan mol dalam mol, isipadu dalam liter, jisim dalam gram dan jisim molar dalam g/mol. Kepekatan molar tiada padanan imperial, jadi keputusan dilaporkan dalam unit saintifik SI sahaja. Anda boleh masukkan mL untuk isipadu atau mg/kg untuk jisim; alat menukar ke unit kanonik dahulu.
Masukkan jisim bahan larut dan jisim molarnya. Kalkulator mengira bilangan mol dahulu melalui n = jisim / jisim molar, kemudian menggunakan M = n / V. Untuk natrium klorida (NaCl) jisim molarnya kira-kira 58.5 g/mol.
Isipadu larutan akhir. Anda melarutkan bahan larut kemudian menambah pelarut sehingga jumlah isipadu yang dikehendaki. Inilah sebabnya kemolaran berbeza sedikit daripada kemolalan, yang menggunakan jisim pelarut.
Kimianya — M = n / V — sama di seluruh dunia. Yang berubah ialah istilah. Sebagai contoh "mol" ditulis 摩尔 di China daratan, 莫耳 di Taiwan dan 摩爾 di Hong Kong, manakala pelajar SPM melihat "mol" dan "kemolaran" — tetapi nilai yang dikira tetap sama.
Yang lebih kecil antara angka bererti input anda, dihadkan kepada lima, bertukar kepada notasi saintifik untuk nombor sangat besar atau kecil — amalan peperiksaan biasa.
Ya. 1 M = 1 mol/L = 1 mol dm⁻³ kerana satu liter sama dengan satu desimeter padu. Buku teks berbeza menggunakan tatatanda berbeza, tetapi nilainya sama.
Blok Maklumat Alat menyenaraikan sukatan tepat untuk kurikulum pilihan anda (cth. SPM Kimia 4541 di bawah KSSM). Ia bantuan belajar untuk menyemak kerja anda, bukan pengganti sukatan rasmi, buku teks yang ditetapkan, atau bimbingan guru anda di dalam kelas.
Tidak. Setiap pengiraan berlaku sepenuhnya dalam pelayar anda; tiada apa-apa yang anda taip dihantar ke pelayan atau dimuat naik ke mana-mana. Alat ini berfungsi walaupun di luar talian selepas halaman dimuatkan sekali.
Percuma sepenuhnya, tanpa akaun atau had penggunaan. Ia berjalan sepenuhnya dalam pelayar anda dan tidak mengumpul sebarang data peribadi.

Related News

You may be interested in these recent stories from our newsroom.

View all news →

Method & sources

How it computes

c = n / V. IUPAC calls this AMOUNT CONCENTRATION; 'molarity' is deprecated in the Green Book though universally used. The practical consequence is temperature: concentration in mol/L changes as the solution expands, while molality in mol/kg does not — which is why physical chemistry works in molality and bench work does not.

What this tool implements

Amount concentration is volume-based and therefore temperature-dependent. A solution made at 20 C is not the same molarity at 80 C, and the difference is real for precise work.
Volume is of the SOLUTION, not of the solvent. Dissolving into 1 L of water does not make 1 L of solution.
Molality is offered as the alternative where temperature independence matters, rather than treating the two as interchangeable.

Sources

IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), 'amount concentration': https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00295
IUPAC, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (the Green Book), 3rd edition 2007 — where molarity is deprecated in favour of amount concentration.
BIPM SI Brochure 9th edition 2019 — the mole: https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure

What can make this go out of date

None at runtime.

Molarity Calculator