Molarity Calculator
Kalkulator molaritas (M = n/V) gratis — masukkan dua dari molaritas, mol dan volume (atau pakai massa + massa molar), dan selesaikan sisanya. Selaras dengan SBMPTN/SNBT.
Molarity Calculator
Masukkan dua dari molaritas, mol dan volume — atau berikan massa dan massa molar untuk mendapat mol. Konsentrasi dalam mol/L.
- Kurikulum
- Bahasa Indonesia — Pusat Penilaian Pendidikan + Badan Pengembangan Bahasa
- Dibuat berdasarkan
- SBMPTN / SNBT Kimia (rangka 2024) — Stoikiometri & Konsentrasi
- Sistem satuan
- SI utama; pembacaan AS/imperial di bawah
- Diterbitkan
- 1 Jun 2026
- Diperbarui
- 1 Jun 2026
Lihat sumber ilmiah otoritatif
- IUPAC — definisi ulang mol 2019 (Nₐ = 6,02214076×10²³)
- Brosur SI BIPM, edisi ke-9 (2019)
- NIST — tetapan Avogadro
- Mol (satuan) — Encyclopædia Britannica
⚠️ Hanya untuk penggunaan pendidikan — lihat penafian lengkap
PENAFIAN PENGGUNAAN PENDIDIKAN
Kalkulator ini disediakan hanya untuk tujuan pendidikan dan referensi. Ini bukan pengganti pengajaran dari guru yang berkualifikasi, buku teks yang ditetapkan, atau materi kurikulum resmi sekolah Anda.
Saat mempersiapkan ujian, selalu periksa silang perhitungan dan notasi kami dengan silabus terkini dan bimbingan guru Anda. Konvensi silabus dan notasi yang diterima berbeda antar kurikulum dan dapat berubah antar tahun ujian.
Jika Anda merasa ada perhitungan, notasi, atau rujukan kurikulum dalam alat ini yang tidak akurat, beri tahu kami melalui tombol masukan. Kami meninjau masukan dengan cepat dan memperbarui alat bila koreksi terverifikasi diperlukan.
RECATOOLS tidak bertanggung jawab atas hasil akademis, ujian, profesional, atau penelitian apa pun yang timbul dari penggunaan alat ini.
Cara Menggunakan Kalkulator Molaritas
Pilih kurikulum Anda
Gunakan pil kurikulum di atas untuk menyesuaikan silabus Anda. Istilah, contoh soal, dan seluruh halaman mengikuti pilihan Anda.
Masukkan nilai yang diketahui
Berikan dua dari molaritas, jumlah mol, dan volume. Jika Anda hanya tahu massa zat terlarut, masukkan massa itu dan massa molarnya — kalkulator mencari jumlah mol dulu.
Baca hasil
Jawaban dalam satuan SI — mol/L, mol, liter — dan massa zat terlarut bila massa molar diberi.
Periksa dengan silabus Anda
Blok Informasi Alat menampilkan silabus rujukan. Menemukan yang salah? Gunakan tombol masukan — kami meninjau setiap laporan.
Molaritas, dalam Istilah Kurikulum Anda
Molaritas (M = jumlah mol ÷ volume)
Contoh soal: 58,5 g natrium klorida (NaCl, massa molar = 58,5 g/mol) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 2,0 L. Tentukan molaritasnya.
Diketahui: massa = 58,5 g; Mr = 58,5 g/mol; V = 2,0 L
Ditanya: molaritas M = …?
Jawab: dengan n = massa / Mr lalu M = n / V,
n = 58,5 / 58,5 = 1,0 mol; M = 1,0 / 2,0 = 0,50 mol/L
Molaritas adalah ukuran konsentrasi: jumlah mol zat terlarut per liter larutan, M = n / V. Jumlah mol n bisa diberi langsung, atau dihitung dari massa lewat n = massa / massa molar. Kalkulator menyelesaikan besaran mana pun yang Anda kosongkan, dan bila Anda memberi massa molar ia juga melaporkan massa zat terlarut.
Molaritas memakai volume larutan akhir, bukan volume pelarut. Konsentrasi molar tidak punya padanan imperial, jadi hasil dilaporkan dalam satuan ilmiah SI saja. Semua perhitungan terjadi di peramban Anda — tidak ada yang diunggah.
Larutan 1 mol/L mengandung satu mol zat terlarut dalam setiap liter larutan — sekitar 6,022 × 10²³ partikel per liter.
10 Fakta tentang Molaritas
Molaritas M = n / V — mol zat terlarut per liter larutan.
Satu mol adalah 6,022 × 10²³ partikel (bilangan Avogadro).
Sejak 2019 mol didefinisikan dengan menetapkan Nₐ = 6,02214076 × 10²³ tepat.
Molaritas memakai volume larutan, bukan volume pelarut.
Larutan 1 M memiliki satu mol zat terlarut per liter.
Molaritas berubah dengan suhu (volume memuai); molalitas tidak.
n = massa / massa molar menghubungkan gram ke mol.
Konsentrasi dalam mol/L ditulis M atau mol dm⁻³.
Pengenceran dengan air menurunkan molaritas: M₁V₁ = M₂V₂.
Kalkulator ini berjalan di peramban Anda — pekerjaan Anda tetap privat.
Pertanyaan yang Sering Diajukan
- M = n / V — molaritas sama dengan jumlah mol zat terlarut dibagi volume larutan dalam liter. Disusun ulang, n = M × V dan V = n / M. Kalkulator menyelesaikan nilai yang Anda kosongkan, dan bila Anda memberi massa molar ia juga menghitung massa zat terlarut lewat massa = n × massa molar.
- Molaritas dalam mol per liter (mol/L atau M), jumlah mol dalam mol, volume dalam liter, massa dalam gram, dan massa molar dalam g/mol. Konsentrasi molar tidak punya padanan imperial, jadi hasil dilaporkan dalam satuan ilmiah SI saja. Anda boleh memasukkan mL untuk volume atau mg/kg untuk massa; alat mengonversi ke satuan kanonik dulu.
- Masukkan massa zat terlarut dan massa molarnya. Kalkulator menghitung jumlah mol dulu lewat n = massa / massa molar, lalu memakai M = n / V. Untuk natrium klorida (NaCl) massa molarnya sekitar 58,5 g/mol.
- Volume larutan akhir. Anda melarutkan zat terlarut lalu menambah pelarut hingga total volume yang diinginkan. Inilah mengapa molaritas sedikit berbeda dari molalitas, yang memakai massa pelarut.
- Kimianya — M = n / V — sama di seluruh dunia. Yang berubah adalah istilah. Misalnya "mol" ditulis 摩尔 di Tiongkok, 莫耳 di Taiwan, dan 摩爾 di Hong Kong, sedangkan siswa SBMPTN melihat "mol" dan "molaritas".
- Yang terkecil dari angka penting input Anda, dibatasi lima, beralih ke notasi ilmiah untuk angka sangat besar atau kecil — praktik ujian standar.
- Ya. 1 M = 1 mol/L = 1 mol dm⁻³ karena satu liter sama dengan satu desimeter kubik. Buku teks berbeda memakai notasi berbeda, tetapi nilainya sama.
- Blok Informasi Alat mencantumkan silabus tepat untuk kurikulum pilihan Anda (mis. SBMPTN/SNBT Kimia). Ini alat bantu belajar, bukan pengganti silabus resmi atau guru Anda.
- Sepenuhnya gratis, tanpa akun atau batas penggunaan. Berjalan penuh di peramban Anda dan tidak mengumpulkan data.
Related News
You may be interested in these recent stories from our newsroom.
No related news yet for this tool. Our editorial team publishes new pieces every week.
Browse all news →75 more free tools
Calculators, converters, security tools — no signup.