pH Calculator
Kalkulator pH gratis — masukkan pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻] dan dapatkan ketiga nilai lainnya pada 25 °C, beserta sifat asam/basa larutan. Selaras dengan SBMPTN/SNBT.
pH Calculator
Masukkan satu nilai — pH, pOH, [H⁺] atau [OH⁻] — dan biarkan yang lain kosong. Konsentrasi dalam mol/L (M).
- Kurikulum
- Bahasa Indonesia — Pusat Penilaian Pendidikan + Badan Pengembangan Bahasa
- Dibuat berdasarkan
- SBMPTN / SNBT Kimia (rangka 2024) — Asam–Basa
- Sistem satuan
- SI utama; pembacaan AS/imperial di bawah
- Diterbitkan
- 1 Jun 2026
- Diperbarui
- 1 Jun 2026
Lihat sumber ilmiah otoritatif
- IUPAC Gold Book — definisi pH
- NIST — tetapan ionisasi air (Kw)
- CRC Handbook of Chemistry and Physics
- pH — Encyclopædia Britannica
⚠️ Hanya untuk penggunaan pendidikan — lihat penafian lengkap
PENAFIAN PENGGUNAAN PENDIDIKAN
Kalkulator ini disediakan hanya untuk tujuan pendidikan dan referensi. Ini bukan pengganti pengajaran dari guru yang berkualifikasi, buku teks yang ditetapkan, atau materi kurikulum resmi sekolah Anda.
Saat mempersiapkan ujian, selalu periksa silang perhitungan dan notasi kami dengan silabus terkini dan bimbingan guru Anda. Konvensi silabus dan notasi yang diterima berbeda antar kurikulum dan dapat berubah antar tahun ujian.
Jika Anda merasa ada perhitungan, notasi, atau rujukan kurikulum dalam alat ini yang tidak akurat, beri tahu kami melalui tombol masukan. Kami meninjau masukan dengan cepat dan memperbarui alat bila koreksi terverifikasi diperlukan.
RECATOOLS tidak bertanggung jawab atas hasil akademis, ujian, profesional, atau penelitian apa pun yang timbul dari penggunaan alat ini.
Cara Menggunakan Kalkulator pH
Pilih kurikulum Anda
Gunakan pil kurikulum di atas untuk menyesuaikan silabus Anda. Istilah, contoh soal, dan seluruh halaman mengikuti pilihan Anda.
Masukkan satu nilai
Ketik salah satu dari pH, pOH, [H⁺], atau [OH⁻]. Konsentrasi dalam mol per liter (mol/L); pH dan pOH tidak bersatuan.
Baca hasil
Kalkulator memberi ketiga nilai lainnya pada 25 °C dan memberi tahu apakah larutan bersifat asam, netral, atau basa.
Periksa dengan silabus Anda
Blok Informasi Alat menampilkan silabus rujukan. Menemukan yang salah? Gunakan tombol masukan — kami meninjau setiap laporan.
Skala pH, dalam Istilah Kurikulum Anda
pH = −log₁₀[H⁺]
Contoh soal: Sebuah larutan memiliki [H⁺] = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Tentukan pH dan pOH-nya.
Diketahui: [H⁺] = 1,0 × 10⁻³ mol/L
Ditanya: pH = …? pOH = …?
Jawab: dengan pH = −log[H⁺],
pH = −log(1,0 × 10⁻³) = 3,00; pOH = 14 − 3,00 = 11,00 → asam
Skala pH mengukur keasaman larutan berair sebagai pH = −log₁₀[H⁺], dengan [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter. Skala pOH yang bersesuaian adalah −log₁₀[OH⁻], dan pada 25 °C keduanya terkait melalui pH + pOH = 14, karena hasil kali ion air Kw = [H⁺][OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Masukkan salah satu besaran dan kalkulator memberi ketiga lainnya.
pH 7 adalah netral pada 25 °C; di bawahnya asam, di atasnya basa. Konsentrasi dilaporkan dalam satuan ilmiah SI (mol/L) saja — tidak ada padanan imperial. Semua perhitungan terjadi di peramban Anda — tidak ada yang diunggah.
Setiap satu satuan pH adalah perubahan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi ion hidrogen. pH 3 sepuluh kali lebih asam daripada pH 4.
10 Fakta tentang Skala pH
pH = −log₁₀[H⁺]; skala ini diperkenalkan oleh Søren Sørensen pada 1909.
"p" berasal dari potenz (pangkat) hidrogen.
Pada 25 °C, pH + pOH = 14 karena Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Setiap satu satuan pH adalah perubahan sepuluh kali lipat pada [H⁺].
pH 7 netral pada 25 °C; di bawah asam, di atas basa.
Air murni mengion sendiri: [H⁺] = [OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ M.
pH bisa kurang dari 0 atau lebih dari 14 untuk asam/basa sangat pekat.
Kw naik dengan suhu, jadi pH netral < 7 di atas 25 °C.
Darah disangga ketat di sekitar pH 7,4.
Kalkulator ini berjalan di peramban Anda — pekerjaan Anda tetap privat.
Pertanyaan yang Sering Diajukan
- pH = −log₁₀[H⁺], dengan [H⁺] konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter. Skala pOH yang bersesuaian adalah −log₁₀[OH⁻]. Masukkan salah satu dari pH, pOH, [H⁺], atau [OH⁻] dan kalkulator memberi ketiga lainnya beserta sifat asam/basa larutan.
- pH dan pOH tidak bersatuan (keduanya logaritma). Konsentrasi ion [H⁺] dan [OH⁻] dalam mol per liter (mol/L atau M). Konsentrasi molar tidak punya padanan imperial, jadi hasil dilaporkan dalam satuan ilmiah SI saja, sering dalam notasi ilmiah karena nilainya sangat kecil.
- Bisa. Masukkan salah satu dari empat besaran. Dari [OH⁻] kalkulator mencari pOH = −log[OH⁻], lalu pH = 14 − pOH pada 25 °C, dan seterusnya [H⁺]. Hanya satu input diperbolehkan setiap kali.
- Pada 25 °C, air mengion sehingga hasil kali ion Kw = [H⁺][OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Mengambil −log₁₀ kedua sisi memberi pH + pOH = 14. Hubungan ini sedikit berubah pada suhu lain karena Kw bergantung suhu.
- Kimianya — pH = −log[H⁺] — sama di seluruh dunia. Yang berubah adalah istilah dan notasi. Misalnya, buku teks Tiongkok menulis log sebagai "lg" (pH = −lg[H⁺]), sedangkan buku teks Inggris dan Indonesia menulis "log".
- pH dan pOH ditampilkan hingga dua angka di belakang koma, sesuai praktik ujian. Konsentrasi ditampilkan dengan angka penting yang sesuai input Anda, dibatasi lima, dalam notasi ilmiah.
- pH 7 netral hanya pada 25 °C. Karena Kw naik dengan suhu, titik netral turun di bawah pH 7 pada suhu lebih tinggi, meski [H⁺] tetap sama dengan [OH⁻].
- Blok Informasi Alat mencantumkan silabus tepat untuk kurikulum pilihan Anda (mis. SBMPTN/SNBT Kimia). Ini alat bantu belajar, bukan pengganti silabus resmi atau guru Anda.
- Tidak. Setiap perhitungan terjadi di peramban Anda; tidak ada yang Anda ketik diunggah. Bekerja luring setelah halaman dimuat.
- Sepenuhnya gratis, tanpa akun atau batas penggunaan. Berjalan penuh di peramban Anda dan tidak mengumpulkan data.
Related News
You may be interested in these recent stories from our newsroom.
No related news yet for this tool. Our editorial team publishes new pieces every week.
Browse all news →75 more free tools
Calculators, converters, security tools — no signup.